用離子方程式表示的電化學(xué)腐蝕反應(yīng)
2019-5-15 20:53:55點(diǎn)擊：
化學(xué)反應(yīng)式雖然表示了金屬的腐蝕反應(yīng)，但未能反映其電化學(xué)反應(yīng)的特征。因此，需要用電化學(xué)反應(yīng)式來(lái)描述金屬電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)。如鋅在鹽酸中的腐蝕，由于鹽酸、氯化鋅均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以可寫成離子形式，即:
Zn + 2H+ +2C1--- >Zn2+ +2C1- +H,↑
在這里，氯離子反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，實(shí)際上沒(méi)有參加反應(yīng)，因此可簡(jiǎn)化為:
Zn+2H+--- >Zn2+ +H2↑
這表明，鋅在鹽酸中發(fā)生的腐蝕，實(shí)際上是鋅與氫離子發(fā)生的反應(yīng)。鋅失去電子被氧化為鋅離子，同時(shí)在腐蝕過(guò)程中，氫離子得到電子，還原成氫氣。電化學(xué)反應(yīng)式可分為獨(dú)立的氧化反應(yīng)和獨(dú)立的還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)(陽(yáng)極反應(yīng))
還原反應(yīng)(陰極反應(yīng)) 2H+ +2e一→H2 ↑
通常把氧化反應(yīng)(即放出電子的反應(yīng))通稱為陽(yáng)極反應(yīng)，把還原反應(yīng)(即接受電子的反.應(yīng))通稱為陰極反應(yīng)。由此可見(jiàn)，金屬電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是由至少一個(gè)陽(yáng)極反應(yīng)和一一個(gè)陰極反應(yīng)構(gòu)成的電化學(xué)反應(yīng)。
Zn + 2H+ +2C1--- >Zn2+ +2C1- +H,↑
在這里，氯離子反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，實(shí)際上沒(méi)有參加反應(yīng)，因此可簡(jiǎn)化為:
Zn+2H+--- >Zn2+ +H2↑
這表明，鋅在鹽酸中發(fā)生的腐蝕，實(shí)際上是鋅與氫離子發(fā)生的反應(yīng)。鋅失去電子被氧化為鋅離子，同時(shí)在腐蝕過(guò)程中，氫離子得到電子，還原成氫氣。電化學(xué)反應(yīng)式可分為獨(dú)立的氧化反應(yīng)和獨(dú)立的還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)(陽(yáng)極反應(yīng))
還原反應(yīng)(陰極反應(yīng)) 2H+ +2e一→H2 ↑
通常把氧化反應(yīng)(即放出電子的反應(yīng))通稱為陽(yáng)極反應(yīng)，把還原反應(yīng)(即接受電子的反.應(yīng))通稱為陰極反應(yīng)。由此可見(jiàn)，金屬電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是由至少一個(gè)陽(yáng)極反應(yīng)和一一個(gè)陰極反應(yīng)構(gòu)成的電化學(xué)反應(yīng)。
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