電化學(xué)腐蝕中的陰極反應(yīng)與陽極反應(yīng)
2019-4-28 19:16:36點(diǎn)擊：
電化學(xué)腐蝕是指金屬表面與離子導(dǎo)電的介質(zhì)(電解質(zhì))發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的破壞。電化學(xué)機(jī)理進(jìn)行的腐蝕反應(yīng)包含一個陽極反應(yīng)和一個陰極反應(yīng)，并以金屬內(nèi)部的電子流和介質(zhì)中的離子流形成電流回路。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即金屬離子從金屬轉(zhuǎn)移到介質(zhì)中,并將電子留在金屬上:陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即介質(zhì)中的氧化劑吸收來自陽極的電子。
例如，碳鋼在酸中的腐蝕，在陽極區(qū)鐵被氧化為Fe2+離子，所放出的電子由陽極(Fe)流至陰極(鋼中的滲碳體Fe,C)上被H*離子吸收而還原成氫氣，即
陽極反應(yīng): Fe→Fe2++2e陰極反應(yīng): 2H++2e→H2↑
總反應(yīng): Fe+2H+→Fe2++H2↑
可見，與化學(xué)腐蝕不同,電化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)在于它的腐蝕過程可分為兩個相對獨(dú)立并可同時進(jìn)行的過程。在腐蝕的金屬表面上，由于存在著在空間或時間上分開的陽極區(qū)和陰極區(qū)，腐蝕反應(yīng)過程中微量電子從陽極區(qū)傳遞到陰極區(qū)，產(chǎn)生微電流。
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